在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为 。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式 （a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A：容器内压强一定 B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定 D：容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ （用含Q、Q1的代数式表示）。
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
200 |
250 |
300 |
350 |
| 平衡常数K |
9．94 |
5．2 |
1 |
0．5 |
试回答下列问题
（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有 （选填 A．B．C．D．E）。
| |
n（X） |
n（Y） |
n（Z） |
n（W） |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
6 |
| D |
0．5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
1 |
0．3 |
2 |
2 |
（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A 、B 、C 、D 。（选填增大，减小，不变）
（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。
在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝。
（2）配平化学方程式及标双线桥
Fe + HNO3(稀)＝Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。
按要求写出下列方程式：
（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式；
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式；
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
。
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出元素名称：C、D、E。
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的特征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| R |
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S |
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T |
基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |
 |
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。
在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：____________________________________________________________________________。
用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。