氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸-优题课

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³^＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

科目化学题型实验题难度中等

磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 $85 %$ 的磷酸与 $K C l （ s ）$ 反应制备 $K H_{2} P O_{4} （ s ）$ ，反应方程式为 $H_{3} P O_{4} （ a q ） + K C l （ s ） ⇌ K H_{2} P O_{4} （ s ） + H C l （ g ）$ 一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

（1）该条件下，反应至 $1 h$ 时 $K C l$ 的转化率为＿＿＿＿＿。

（2）该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为＿＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”），且反应热随温度升高而＿＿＿＿＿。

（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；通入水蒸气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4） $298 K$ 时， $H_{3} P O_{4} （ a q ） + K C l （ a q ） ⇌ K H_{2} P O_{4} （ a q ） + H C l （ a q ）$ 的平衡常数 $K ＝$ ＿＿＿＿＿。（已知 $H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} ＝ 6.9 \times 10^{﹣ 3}$ ）

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 $M n (O H)_{2}$ 碱性悬浊液（含有 $K I$ ）混合，反应生成 $M n O (O H)_{2}$ ，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化， $M n O (O H)_{2}$ 被 $I^{-}$ 还原为 $M n^{2 +}$ ，在暗处静置 $5 m i n$ ，然后用标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定生成的 $I_{2}$ （ $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。

（3） $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取 $100.00 m L$ 水样经固氧、酸化后，用 $a m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $b m L$ ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L ⁻ ¹。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填"高"或"低"）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（ $C_{4} H_{10}$ ）脱氢制1-丁烯（ $C_{4} H_{8}$ ）的热化学方程式如下：

① $C_{4} H_{10} (g) = C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g)$ Δ H ₁

已知：② $C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) = C_{4} H_{8} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 119 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应①的Δ H ₁为________kJ·mol ⁻¹。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_________0.1（填"大于"或"小于"）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

升高温度

降低温度

增大压强

降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/ n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $C a O$ 、 $S i O_{2}$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2} S O_{4}$ 处理后，用 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： $Mn O_{4}^{-} {+H}^{+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {→Mn}^{2+} {+CO}_{2} {+H}_{2} O$ 。实验中称取 $0.400 g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液 $36.00 m L$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

[化学——选修5：有机化学基础]

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。

（3）⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是________。

（4）G的分子式为________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）。