烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4x NH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180.5kJ·mol-1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（N
O）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
②为
达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。
(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）．操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。
（2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。
（3）．写出反应①的化学方程式 。
（4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
滴定时所用定量仪器的读数精确为 ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出
制备CuCl的离子方程式：。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)
CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是（填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 总压强p 100 kPa |
5 |
5.6 |
6.4 |
6.8 |
7 |
7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×10425℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：。
【化学—选修5：有机化学基础】
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式______________。
（2）PX可能发生的反应有_______、________。（填反应类型，只填两种。）
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。
②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。
③M的结构简式是_______________。
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
【化学—选修3：物质结构和性质】
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。