某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取NH3
①写出实验制取NH3的化学方程式 ；
②在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量NH3；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”）。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：
①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
（3）问题讨论
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ = Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）混合①中使用冰水的目的是。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为。
某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
| 步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
有关化学方程式 |
| 1 |
 |
 |
|
| 2 |
在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。 |
||
| 3 |
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
||
| 4 |
冷却后，称量D的质量为m2克。 |
|
 |
（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）大烧杯上如不盖硬
纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
（1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
| A．加热时温度过高CuSO4发生分解 | B．加热后在空气中冷却再称量 |
| C．加热过程中有晶体溅出 | D．晶体部分风化 |
二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
| S |
112.8 |
444.6 |
略 |
| S2C12 |
－77 |
137 |
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 |
| SCl2 |
-121 |
59.6（分解） |
设计实验装置如下图：
（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。
A中发生反应的离子方程式为。
C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是。
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见；
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，
在F中可能出现的现象是_________________________________________。
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是、、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。