过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。
（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为 ，
（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测 。
（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是__________________________。
（2）装置中B瓶的作用是。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
（5）C装置烧瓶中的物质是，用简单的实验证实你的判断：。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。
利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
| 实验试剂 |
实验结论 |
||
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| ① |
高锰酸钾 |
② |
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
（1）图中①为，②为。（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）
| 试剂甲 |
试剂乙 |
试剂丙 |
丙中现象 |
实验结论 |
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有（填一种）。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；反应中②中SO2表现出___（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为]
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 _____ （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A．Mg（OH）2 MgO Mg |
B．Mg（OH）2MgO Mg |
C．Mg（OH）2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg |
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）
①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：；
；。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是，请设计实验证明它。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：。
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；
（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号)，
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。