由图判断(1)Cd、Co、Ag三种金属的活泼性由强到弱的顺序-优题课

某化学小组欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知：淀粉遇I₂变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl₂溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl₂溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe²⁺= Zn²⁺+Fe
实验3	⑥	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉	⑦	FeCl₃（Fe³⁺）具有氧化性	⑧
实验4	⑨	在FeCl₃溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液	淀粉溶液变蓝	⑩	2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

填空：
① ③ ⑤
⑧ ⑩
综合以上实验，你能得到的结论是：。
（2）除了以上性质，你认为FeCl₂还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化。
（4）检验某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：。
（5）某同学向FeCl₂中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是。

某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有（性质），试管2是为了证明SO₂具有（性质）。
（3）除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是，可以通过加入（填试剂化学式或者名称）加以证明。
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
① 试管1中。
② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式。
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

加入的物质	O₂	氨水
沉淀的化学式

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是。

某学习小组为研究铜与浓、稀HNO₃反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO₂气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是。
（2）A装置中反应的化学方程式是。
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是。
（4）证明B中有NO生成的实验操作是。
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO₂气体的目的是。
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu²⁺浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO₂引起的。

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。
（1）把Cl₂通入水中，反应的化学方程式是。
（2）用氯水进行如下表实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	把氯水点在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色
Ⅱ	向氯水中滴加足量AgNO₃溶液，不断振荡	ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色

① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。
② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl₂ + AgNO₃ + ＝HNO₃ +AgCl↓+ （将反应补充完整）
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是。
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：。

实验室用下图所示装置进行氨气实验。

（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是，出现这一现象的原因是。