一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO (g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K="_________________ " 升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v (H2) =" ___________"
（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________
a. H2的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c .甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n (H2) / n (CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含有少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)
(3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为____
_____，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。
已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。
①氧化反应②还原反应③酯化反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。
①—CH3②
③—CH═CH2
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。
①写出下列转化的反应类型：
A→B_______________；D→E_________________。
②A、E的结构简式分别为、
③写出A→B的化学方程式_________________
有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________
（2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________，
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
在 K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O反应中。
（1）氧化剂是，元素被氧化，氧化产物是。
（2）在参加反应的盐
酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为．
（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：