已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：
（1）E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 。
D和C形成的固体物质属于 晶体。
观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a：
密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数
灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．
已知：Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰锡器皿不损坏的温度是℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)△H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为
已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
| cm(I－)(mol/L)m |
cn(Fe3＋)[(mol/L)n] |
v[mol/(L·s)] |
|
| a |
0.20 |
0.80 |
0.032 |
| b |
0.60 |
0.40 |
0.144 |
| c |
0.80 |
0.20 |
0.128 |
I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）