工业上合成甲醇一般采用下列反应：
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为 ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（4）常温常压
下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为： 。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为 L。
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
(2)若升高温度，则该反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．
在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
| 锌的质量/g |
锌的形状 |
温度/℃ |
完全溶于溶液的时间/s |
|
| A |
2 |
薄片 |
5 |
400 |
| B |
2 |
薄片 |
15 |
200 |
| C |
2 |
薄片 |
25 |
100 |
| D |
2 |
薄片 |
35 |
t1 |
| E |
2 |
细小颗粒 |
15 |
t2 |
| F |
2 |
粉末 |
15 |
t3 |
| G |
2 |
薄片(含少量杂质Cu) |
35 |
t4 |
(1)t1＝s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t1t4(填“＞”或“＜”)，原因是
t2t3(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为
（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
| A．NH4Cl | B．CaCO3 | C．SO2 | D．蔗糖 E、NaCl溶液 |
F、NaHCO3 G、NH3·H2O H、液氯 I、铜
（2）0.3 mol B2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有。
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐____________________ d、海水淡化__________________
（2）写出离子反应方程式H+ + OH- =H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①
②
（3）．在下列反应中：
| A．2F2+2H2O=4HF+O2 | B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．CaO+H2O=Ca(OH)2 | D．2H2O=2H2↑+O2↑ |
水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑