纯碱（
Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得
Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为 ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量的海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3项）。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是_____________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________（填代号）。理由是
_______________________________________________________________________。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显
___________，则证明海带中含碘。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按图1-3装置进行实验：
完成下列问题：
图1-3
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有___________________________，操作时应先点燃_______处的酒精灯。(填写字母)
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)装置D的作用是_____________________________________________________________。
(5)读取氮气体积时，应注意______________________________________________________。
(6)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______________________。
| A．生成二氧化碳的质量 | B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 | D．氨基酸的相对分子质量 |
工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：
回答：
（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为________________________________________________________。
（2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比
如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2
+CaCl2+H2O，则制备工艺的原子利用率为
×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H2O2的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。
某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。
(6分)如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是______________________。试管里的水面会上升，最终上升高约为___________，原因是____________________________________________。