(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：
（1）．对图中指定部位颜色变化为
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① |
② |
③ |
④ |
| 颜色 |
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（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.
写出④中离子反应方程式____________________________________________
（3）.标出KClO3 + 6 HCl =" " KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目.
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；________是氧化产物；________是还原产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________。
今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液，欲将Ba2+、Ag+、Fe3+
分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
（1）加入的试剂（写化学式）：X______，Y______，Z______。生成的沉淀（写化学式）：A______，B______，C______。
（2）写出反应①②③的离子方程式：①____________，②____________，③____________。
一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。
（1）若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
（2）若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。
常温下，A和B两种物质组成的混合气体中只含有碳、氧两种元素，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A、B以何种比例混合，在混合气体中碳元素和氧元素的质量比总是大于3/8而小于3/4。由此确定A是___________，B是___________。若上述混合气体中，碳、氧两种元素的质量比为2/3，则该混合气体中，A、B的物质的量之比是。