在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| n(NO)/mol |
0.2 |
0.1 |
0.08 |
0.07 |
0.07 |
0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。
(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向极移动。
(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 。
(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。
Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是。
Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl2溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：
铁板：；碳棒：。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。
某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；
（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。。
Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式。