工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= 。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。
（3）该反应平衡常数K的表达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增
大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有 。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入1molCO和2molH2 | D．使用催化剂 |
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：
①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g)
△H=231.93kJ·mol－1△S=276.32J·mol－1·K－1
②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g)
△H=96.71kJ·mol－1△S=138.79J·mol－1·K－1
(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行。
(2)上述反应中的（填序号）可以在较低温度下进行。
已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol－1△S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向进行。
12分）判断下列过程的熵变的正负（填“>0”或“<0”）
(1) 溶解少量蔗糖于水中， △S__________；
(2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， △S__________；
(3) 液态水蒸发变成水蒸气， △S____________；
(4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是极，b极是极，电极
反应式分别为，。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。
[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]
（3）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H2多少升？
（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：。此时电池内总的反应方程式为。