利用从冬青中提取的有机物合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）不与溶液反应，中官能团的名称是。的反应类型是。
（2）写出生成和的化学反应方程式。
（3）的同分异构体和是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下和分别生成
，鉴别和的试剂为。
（4）的另一种同分异构体用于合成高分子材料可由
制得，写出在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：。
食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为.
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就
能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式。
(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备
①A久置于空气中，由无色变为
有色，原因是，常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）。
②设计A → B和D → E的目的是。
③符合下列条件的G的同分异构体有种，
a 能与氯化铁溶液显紫色 b苯环上有对位两个取代基
c 能发生银镜反应 d 1mol物质与足量钠反应放出1molH2。
（2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。
②M→Q的反应反应类型是_________。
③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是
。
④应用M
QT的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：。（第1、3步用化学方程式表示）
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。
（1）物质C的结构式为________________。
（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为。
（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
| I 溶液的体积（mL） |
4 |
8 |
15 |
20 |
50 |
120 |
150 |
|
| C的体积（mL） |
0 |
0 |
112 |
224 |
 896 |
2240 |
2240 |
下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________
。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。
根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
A：B：
C：D：
E：
（2）按要求书写化学方程式
①E
B
②放置生成D
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________