20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
| A．X难溶于水 | B．一定条件下X可与H2发生加成反应 |
| C．X是碳的一种同素异形体 | D．X的摩尔质量为720n |
下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是
| A．Cl2溶于水 | B．NH3溶于水 | C．CO2溶于水 | D．SO2溶于水 |
环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是
| A．臭氧层破坏——氟氯烃 | B．光化学烟雾——氮氧化物 |
| C．水体富营养化——含磷洗衣粉 | D．酸雨——二氧化碳 |
从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
| O—O键 数据 |
O |
O |
O2 |
O |
| 键长(10－12 m) |
149 |
128 |
121 |
112 |
| 键能(kJ·mol－1) |
x |
y |
z＝494 |
w＝628 |
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
下列说法正确的是
| A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 |
| B．分子中一定含有共价键 |
| C．非极性分子中一定存在非极性键 |
| D．极性分子中一定不存在非极性键 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |