科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： ①H－O－O－H、② 
。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
（1）用电子式表示①、②两种结构：①_________________、②________________。
（2）如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）___________________________________________________________________；假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为____________________________。
（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______________________________________________。
(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。
(9分)将反应IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)
a．电流计读数逐渐减小b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变d．电流计的读数逐渐增大
（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_____(填“甲”、“乙”)。
（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_______，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。
(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：______________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）＝1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率，通入Ar，则反应速率。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）＋2D（g）
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；
（2）反应前A的物质的量浓度是；
（3）平衡后，生成物D的浓度为；