高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
8.3 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
9.8 |
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。
（2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2 
MnS2O6的△H 0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用 。
（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是 。
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是 （写两点）。
X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能 级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| M |
M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同），Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是，XY2的分子中存在个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第族，M的基态原子核外电子排布
式是；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+
O2（g）= XO2（g）△H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
写出此反应的热化学方程式____。
工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④。
短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元
素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A BD
（2）E在周期表中的位置: ____________________
（3）F离子结构示意图： __________________
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________
（5）用电子式表示BC2的形成过程：
（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________，将W溶于水的化学方程式__________________________________，W的用途有______________ (填一种)
（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。
化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下图所示：(已知D的结构简式为
)
回答下列问题：
（1）A分子的核磁共振氢谱有个峰；G的分子式为。
（2）反应③的反应类型是反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；反应④的反应类型是反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种，请写出任意一种的结构简式
。
a．属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；b．能发生银镜反应；c．与FeCl3溶液发生显色反应
（4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为
若M呈酸性，则M的结构简式为。
惕各酸的分子式为C5H8O2，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简
式为。
（2）反应②的化学方程式为
。
（3）反应⑤的化学方程式为。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。