(填化学式)在空气中:将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____;碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________;硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________;亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 。
汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g);△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下,在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)="a" mol,n(NO)="2a" mol,n(N2)="b" mol,且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是_________
A.v生成(CO2)=v消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是___________
A.降低温度B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出此变化中的总化学反应方程式:________________________________________。
②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:_____________________________________________________________。
在一个容积固定为2 L的密闭容器中,发生反应aA(g)+bB(g)pC(g)
ΔH=?反应情况记录如下表:
时间 |
c(A)/mol·L-1 |
c(B)/mol·L-1 |
c(C)/mol·L-1 |
0 min |
1 |
3 |
0 |
第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请仔细分析表中数据,回答下列问题:
(1)a=________,b=_________,p=__________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)="_______" mol·L-1·min-1。
(3)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态,若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2 min__________或___________
②第6 min_____________;
③第8 min_____________。
(4)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ,则该反应的ΔH=________________。
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ;
②在联合制碱法中,纯碱工厂与 工厂进行联合生产,以方便的获得原料 ;
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的 性;
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ,该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 (请答出两点);
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是 。
21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流,新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,用氢氧化钾溶液作电解液,其装置如右图所示。填写下列空格。
(1)提炼汽油的原料是石油,石油是一种__________(选填“可再生”或“不可再生” )能源。汽油_______(选填“有”或“没有” )固定的熔沸点。
(2)汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
(3)若以C6H14表示汽油,通入汽油的那个电极是燃料电池_____极(选填“正”或“负” ),该电极的反应式为 ,通入空气的电极上发生了 反应(氧化或还原),若有32g的O2参加反应,则反应过程中转移了____mol e-。
(4)请设计一种简易的方法将此电池的碳酸钾溶液再生为氢氧化钾溶液。简述其操作过程:
。
下列是某有机物合成反应的流程图:
已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题:
(1)③的反应类型是________,目标产物中官能团的名称是__________;丙的分子式为_________。
(2)写出生成甲的化学方程式________________________________。
(3)→丙实际需要两步才能完成,写出第一步反应的化学方程式________
_______________,第二步所用试剂及目的是________________________,
(4)丙有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有______种,写出其中核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色;②能发生银镜反应及水解反应;③苯环上只有2个取代基