下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。
| 序号 |
物质 |
被选出的物质 |
选择依据 |
| 1 |
O2、H2、Cl2、N2 |
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| 2 |
Fe、Na、Al、C |
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| 3 |
NaOH、CO2、H2SO4、Fe2(SO4)3 |
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请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
⑴生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式）
⑵生成沉淀的复分解反应（化学方程式）
⑶可用来制取84消毒液的反应（离子方程式）
⑷同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式）
(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________
（3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2 mol
（共10分）写出符合要求的离子方程式
1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应_______________________________
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B、C、D；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是（填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为，反应中转移的电子数目为。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：。
现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为，量取该NaOH溶液常用的的仪器有；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含有NaOH的质量为；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。