碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O＝8Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当_______剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si H(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是___ 填标号）。
（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布式为 。
②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1）该反应中的还原剂是。
（2）写出该反应方程式并配平。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。
现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A BF 丙
⑵写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
反应⑥
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴、四种物质的化学式为：A、B、C、D。
⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：
、。