氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，Q具有化合价相同且可以相互转变的氧化物，W与Q可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。回答下列问题：
（1）W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_________________；
（2）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ________；
（3）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_______________________________，②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _________________________________ ；
（4）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________
________________________________________________________________ 。
一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、 N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b =" __________"
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______________
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
______________（填序号）
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属是_____________
（3）硬度最大的单质是____________。（填名称）
（4）最高正价为+7价的元素是_____________。
某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，
;已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为
淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图_______________________
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H2反应产物的结构式：
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A、B、C、D的化学式 C、D．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：．