请完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<” 下同）
（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2
（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7
2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是(填序号)。
| A．利用纯铝制造运－20发动机 |
| B．用镁铝合金制造运－20座椅 |
| C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线 |
| D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳 |
Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
(1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是。
(2)写出步骤②反应的化学方程式：。
(3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：。
(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是。
②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为L。
A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A，B，C，D，E。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：；
A→D：。
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 |
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 阳离子 |
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是，
ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为。
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有；滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为。
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣
b．加入盐酸调pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在(填字母序号)中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4＋的方法是。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是(填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②。
③。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。