溶液在生产和生活中有重要意义。（1）配制500g0.9%的生-优题课

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是（填选项）。

A．

P b

（铅）

B．

C u

C．

P t

（铂）

D．

Z n

（3）对铁"发蓝"处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。
②"发蓝"过程的化学方程式如下，式中 $X$ 的化学式为。
$36 F e + 4 N a N O_{2} + 9 N a N O_{3} + 26 H_{2} O = 12 X + 13 N a O H + 13 N H_{3} ↑$

③为检验"发蓝"处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件"发蓝"处理效果（填"好"或"不好"），因为（用化学方程式表示）。

二氯异氰脲酸钠（ $C_{3} O_{3} N_{3} C l_{2} N a$ ）是一种预防 $H 7 N 9$ 禽流感的有效消毒剂。下图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。

（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填"酸"或"碱"）。
（2）25 ${}^{°}C$ 时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为。
（3）已知： $C_{3} O_{3} N_{3} C l_{2} N a$ 相对分子质量为220。请计算分析，标签中"有效氯（ $C l$ %）≥60%"是否为 $C_{3} O_{3} N_{3} C l_{2} N a$ 中氯元素的质量分数。计算过程（列出计算式即可）：。结论："有效氯（ $C l$ %）"（填"是"或"不是"）指 $C_{3} O_{3} N_{3} C l_{2} N a$ 中氯元素质量分数。

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：① $2 c o$ 、② $C a^{2 +}$ 、③ $2 H$ 、④ $O_{2}$ 。其中，"2"表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是（填选项）。

A．

反应前后共有4种原子

B．

该反应有单质生成

C．

反应前后元素化合价都不变

D．

化学变化中分子和原子均可再分

E．

该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 $2 : 3$

（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	$M g (O H)_{2}$	$A l M g (O H)_{3} C O_{3}$
构成微粒	$M g^{2 +}, O H^{-}$	$A l^{3 +}, M g^{2 +}, O H^{-}, C {O_{3}}^{2 -}$

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
① $M g (O H)_{2}$ 起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为： $A l M g (O H)_{3} C O_{3} + 5 H C l = M g C l_{2} + A l C l_{3} + 4 H_{2} O + C O_{2}$ ↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是。

下图是燃气热水器示意图。

（1）某热水器以天然气（主要成分是 $C H_{4}$ ）为燃气。
①写出 $C H_{4}$ 完全燃烧的化学方程式：；
②当"空气进气孔"被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 $M$ 。 $M$ 的化学式为。
（2）1 $k g$ 不同燃料燃烧产生 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的质量如表。

①最不会污染环境的燃料是；
②燃烧时最会促成酸雨的燃料是。

有下列四种溶液，其中所含溶质分别为CuSO₄、②H₂SO₄、③(NH₄)₂SO₄、④NaOH，不用其他试剂，就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。