下列命名正确的是
| A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 | B．3，3，4-三甲基己烷 |
| C．1，3-二甲基-4-乙基己烷 | D．2，3-二乙基-4-甲基己烷 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 |
| B．充电时OH－向阳极移动 |
| C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连 |
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
| A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 |
| C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓ |
| D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A．总反应式都为CH4＋2O2=CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 |
| C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是（ ）
| A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 |
| C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol |
| D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1 |
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法错误的是（ ）
| A．放电时Mg2＋向正极迁移 |
| B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x- |
| C．充电时Mo3S4发生氧化反应 |
| D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg |