下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O |
| B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+===H2O + CO2↑ |
| C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+ |
| D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O |
如果1 L溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是( )
| A．0.5 mol·L-1 | B．1 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（）
| A．所用的NaOH中混有Na2O |
| B．称取NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内 |
| D．定容时俯视液面 |
下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是（）
①托盘天平可记录到小数点后一位，滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，转移入容量瓶中。
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
| A．①②⑤ | B．①③④ | C．②④⑥ | D．④⑤⑥ |
现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（）
| A．等于25% | B．大于25% |
| C．小于25% | D．无法确定大小 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3）2溶液的叙述不正确的是（）
| A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA |
B．500 mL溶液中 离子浓度为0.2 mol·L-1 |
| C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 |
| D．500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA |