含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本
上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实
验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
（答任一点）。
醛可以跟亚硫酸氢钠的饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的α羟基磺酸钠：
反应是可逆的，在通常条件下有70%～90%向正反应方向转化。
（1）若溴苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是__________________，其分离方法为__________________。
（2）若在
水溶液中加入足量盐酸，有机物转化为________，将该转化产物分离出来的常用方法是________。
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的电子式是____________ 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+Al3+ |
| 阴离子 |
SO42-HCO3-NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：A，B，C，D，E
（2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
（3）C常用作
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段
DC段
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
（3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经转变为，Mg2+已经转变为．
（4）图中线段OA：AB=
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：
（4）根据上述反应可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3