油炸食品因为良好的口感而受到人们的喜爱，但近来科学家不断发现：当植物油被加热到油炸的温度（即185℃），炸30分钟或更长时间，对人体健康有益的亚油酸被氧化为高毒性的4－羟基－2－壬烯醛（简称HNE）；富含淀粉类的油炸食品（如炸薯条等）在高温烹制过程中会产生有毒性的丙烯酰胺（它们的结构简式如下图）。 因此，人们应尽可能避免长期食用油炸食品，提倡合理营养，平衡膳食。
（可简写为
） 
丙烯酰胺的结构简式 
HNE的结构简式 （1）HNE的分子式是_______，HNE分子中存在的官能团是_______（填官能团名称）。
（2）下列关于HNE性质描述正确的是_________
| A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B．该物质既可以被氧化也可以被还原 |
| C．该物质能发生取代反应 | D．该物质不能发生加聚反应 |
E．该物质可发生消去反应
（3）每1 mol HNE最多能与_________mol H2发生反应。
（4）丙烯酰胺在酸性条件下可水解为丙烯酸，写出它在足量盐酸中水解的反应方程式___。
（
5）聚丙烯酰胺在工业上有广泛的用途，可用于污水处理、纸加工、橡胶的合成等方面。写出由丙烯酰胺在一定条件下制取聚丙烯酰胺的化学方程式_______________________。
实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；
②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________
（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为__________________
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’ 请回答：
（1）A中官能团的名称是 ；C→D的反应类型为 。
（2）B＋D→F的化学方程式 。
（3）E的结构简式 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。
| A．能发生水解反应 | B．能发生银镜反应 |
| C．不与浓硝酸发生取代反应 | D．能使Br2的CCl4溶液褪色 |
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是
请写出另外一个同分异构体的结构简式 。
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。
（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g）△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）△H3
回答下列问题：
（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。