将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bB
cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__ ___。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝ 。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）
在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
（1）该反应的化学方程式是。
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是。
（3）关于该反应的说法，正确的是。
| A．到达t时刻该反应已停止 |
| B．加入催化剂，一定能加快反应速率 |
| C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 |
| D．增大压强，一定能加快反应速率 |
I．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2
（1）这些物质中，只含共价键的是。
（2）只含离子键的是。
（3）既含共价键又含离子键的是。
（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。
II．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是。（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（2）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①物质燃烧；
②酸碱中和反应；
③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；
④二氧化碳通过炽热的碳；
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应
写出下列有机反应的化学方程式：
（1）由1—丙醇制取乙酸丙酯：。
（2）溴乙烷和KOH的乙醇溶液共热：。
（3）由CH2Br－CHBr－CH2Br为主要原料制取甘油：。
（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是。
（2）①
②CH2＝CH2③CH≡CH④
⑤
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2Br
上述有机物中（填写上述物质的序号）
①属于芳香烃的是；
②能与溴水发生加成反应的是；
③能发生消去反应的是；
④能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24．8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47．2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)="=3FeO(s)+" CO2(g) △H3＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ____________。