根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。
（1）I元素在元素周期表中的位置 ；M中阴离子的结构示意图： 。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为 。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①溶液P与KSCN溶液：_____________________________________ ___；
②G与N的反应：______________________________________ ____
______；
③K与L的反应：___________________________________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：
＞
，则该反应是热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。平衡（正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；
（4）正反应为反应。
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：。