火力发电厂释放出大量的氮氧
化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2
O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容
器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
| A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）="1.5" mol/L |
| B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min） |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 |
| D．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小 |
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为 
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+） c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）
（1）氨气是一种重要的化工原料，合成氨的原料气之一H2可通过反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g） △H＝+161．1KJ/mol获取。已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图1，请回答：
①图-1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。
②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图2），该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。
③从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是_____________________。
（2）工业上用NH3和CO2反应可合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（g）+ H2O（g）△H1＝—536．1 kJ/mol。
①其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
| A．通入氦气 | B．缩小体积 |
| C．加入催化剂 | D．除去体系中的水蒸气 |
②尿素可用于处理汽车尾气。CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
又知：4NH3（g）+ 6NO（g）＝ 5N2（g） + 6H2O（g） △H2＝-1806．4 kJ/mol，
写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式 。
（3）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9．75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
已知：R—CH＝CH—R
2R—CHO
（1）M的分子式为______，1molM最多能与_____molNaOH反应；
（2）B中含氧官能团的名称是_______，C是一种芳香族化合物，其结构简式为________；
（3）由D生成E的化学方程式为________，反应类型是__________；
（4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色的还有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是___________；（任写一种）
（5）由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇：
反应I所选用的试剂和反应条件为___________________________，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为___________________________________________________________。
选考【化学－有机化学基础】以下是某化学兴趣小组为合成某药物设计的部分路线图（部分反应条件略去）：
已知：
请根据要求回答下列问题：
（1）A分子中含有的官能团名称是_________（填名称）。
（2）下列关于C的说法正确的是 （填序号）。
a．分子式为C13H11O3
b．属于芳香族化合物
c．能发生取代、加成反应，但不能发生消去反应
d．C可能存在含有两个苯环的同分异构体
（3）X的结构简式为 ；
（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ；
（5）合成药物时，中间产物E的结构如图。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。
（6）满足下列条件的X的同分异构体有____种。
①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应
选考【化学－物质结构与性质】尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为
。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3—空间构型是________。
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____。Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_____。
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。
则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm，则该堆积方式的空间利用率的计算式为_______________。（不必计算结果）
下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①Fe3+ 、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；
②KSP[（Cu（OH）2]＝2×10-20
（1）溶解操作中需要的主要玻璃仪器有______________。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式有____________________________________
和H3AsO4+Fe3+＝FeAsO4↓+3H+。
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol/L。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ的程序依次为 、 、过滤、干燥。
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式 。