某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
该反应的离子方程式为________________________________________________。
提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
| A．反应放热导致温度升高 | B．压强增大 |
| C．生成物的催化作用 | D．反应物接触面积增大 |
初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 温度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验编号 |
铜片质量/g |
0.1mol·L-1的硝酸体积/mL |
硝酸铜晶体/g |
亚硝酸钠晶体/g |
实验目的 |
| ① |
5 |
20 |
|
|
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 |
| ② |
|
|
0.5 |
|
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下： 
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
A.KIO3B.HClO C.KID.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）
|
⑵在配制过程中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为色，且半分钟不变色。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第次。（填写序号）
| 滴定次数 |
待测体积（ml） |
标准烧碱体积（ml） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第1次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第2次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第3次 |
20.00 |
0.10 |
22.10 |
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①； ②。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。
（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量。
利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
| 实验试剂 |
实验结论 |
||
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| ① |
高锰酸钾 |
② |
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
（1）图中①为，②为。（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；
| 试剂甲 |
试剂乙 |
试剂丙 |
丙中现象 |
实验结论 |
| 酸性：盐酸＞碳酸 |
||||
| 石蕊试液 |