有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有 ________。
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
| A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 |
| B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
| C．两烧杯中溶液pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 |
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式_________________
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A：， B：，C：_______，D：____。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：。
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是（写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：。
Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
①1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O
（1）共有种核素，属于种元素。
（2）互为同位素的是。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是，中子数相等的是。
Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是。
（2）只含离子键的化合物是。
（3）含共价键的离子化合物是。
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）A元素名称是C元素在周期表中的位置。
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ __（填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理————。（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)△H ＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(s) + O2(g) 
2BO3(g)△H ＝－196.6kJ·mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热DH=。