已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：
(1)X的分子式为_____________________________________。
(2)X分子中含有的官能团有________(用结构简式或名称表示均可)。
(3)X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。
A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生 消去反应； |
| B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质； |
| C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应； |
| D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应； |
(4)写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。
(5)X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：
。
①苯环只有分子处在对位的两个取代基。
水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：
试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为：。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：；其外围电子排布式是：。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：。
| A．金刚石 | B．干冰 | C．食盐 | D．固态氨 |
(4)已知：2H2O 
H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是，H3O＋中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
________________________________________________________________________
通常状况下
，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)。
a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子的结构式是：
。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：。
(5)工业上通过电解可制得X，过程中在（填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L的X，转移的电子数目为。
置换反应的通式可表示为： 
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为： ；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是： ；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式： ；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为： 。
（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是，A非常细，导光能力很强，可用作。
用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B、D。
（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）、、。
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式。
②用一个化学方程式表示由F 生成 G 和H过程中的第①步反应。
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：。