电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
②Y电极上的电极反应式为 ，
在Y极附近观察到的现象是 。
③电解总反应方程式为 。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
(1)（每空1分）写出物质B的化学式：、C的化学式、D的化学式
、E的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①
反应②
反应③
（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________________。
（每空2分，共10分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段
时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。
在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b 1/2(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中
通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则ab(选填“>”、“<”或“＝”)
某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
(2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。