电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
②Y电极上的电极反应式为 ，
在Y极附近观察到的现象是 。
③电解总反应方程式为 。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
已知
，有机玻璃
可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：、。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H 。
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：。
（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类②能发生银镜反应
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系： 
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：
（1）写出有机物结构简式： H__________，I__________。
（2）写出A→E+D的化学反应方程式___。
（3）F→G、G→H的反应类型分别为____________、。
（4）满足以下条件的A的同分异构体有种。
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类。
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)