汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其
反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有______________，肯定不存在的离子有__________________，不能确定是否存在的离子有___________。
（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
（2）上述反应中 被还原，还原剂是 。
（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为 个。
（二）请配平下面方程式
CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O
取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。
②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。
③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。
现有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④纯碱固体 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化钠溶液 ⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________， 属于酸性氧化物的是_________，能导电的是_____________，属于电解质的是________。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 |
Ka1= 4.30×10-7Ka2 = 5.61×10-11 |
Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。