全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为 ▲ 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 ▲ 。（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 ▲ 、 ▲ 。
②在点燃酒精灯之前应
进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） ▲ 。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = ▲ 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 ▲ 。（填字母）
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
⑴实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。
⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，
盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为(2分)，这个反应说明氨气具有性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）
| A．向上排空气法 | B．向下排空气法 | C．排水法 | D．用塑料袋或球胆收集 |
(12分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 |
有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 |
称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 |
为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 |
为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 |
在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
______________________________________________________
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是____________________。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理_________________________________________
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
①生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为
③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
④将实验②产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水_________ ，说明这种气体具有_____________________性；请写出该反应的化学方程式
(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液
与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是 。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
。