现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 阴离子 |
OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化
学式：A ，C 
，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。
北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
（3）上述实验样品中碘含量是mg/kg。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是。
（4）试剂Y是（填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
有以下物质：①Mg②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是。
a．既体现氧化性又体现酸性
b．只体现氧化性
c．只体现酸性
d．体现吸水性
现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。
反应Cu + Cl2
CuCl2中，化合价升高的是（填元素符号），氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成mol CuCl2。