近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体（水）。根据要求回答问题：
（1）对发热包中粉末的成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验：
①将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含 ；
②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有 ；
③取步骤②的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有；
④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有 。
（2）甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。
快速发热时负极反应式为 ，
保温时正极电极反应式 。
将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下，请并填写有关空格：
①用取mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。#网
请回答：
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器，浓度将（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑵定容时，俯视刻度线，浓度将（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
⑴加热左边大试管前要向其中加入，其作用是；
⑵该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；
⑶烧杯中还要盛有的物质是。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32--、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：L_________________________
4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含
量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的
转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。
（2）写出K的电子式。
（3）写出H和D反应的化学方程式。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。
（5）写出A与G反应的化学方程式。
（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为 _____________________________________。
(7)已知F
的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________