近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体（水）。根据要求回答问题：
（1）对发热包中粉末的成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验：
①将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含 ；
②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有 ；
③取步骤②的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有；
④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有 。
（2）甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。
快速发热时负极反应式为 ，
保温时正极电极反应式 。
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2
2NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。请判断上述氨气的合成在温度298K时（能、否）自发发进行。
已知可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)ΔH>0,请回答下列问题:
（1）在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)="1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;
（2）若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”);
（3）若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)="4" mol·L-1,c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a=;
（4）若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)="c(N)=b" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为。
（16 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
| 浓度/mol·L-1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为(保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是。PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；
若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。
（18 分）A、B、C、D、E、F 是周期表中的前20 号元素，原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元素，原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C 元素原子最外层p 能级比s 能级多1 个电子；D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 的常见化合价为＋3;F 最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M 层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G 的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F 属于 区。
（2）B 与F 形成的一种非极性分子的电子式为 ;F 的一种 具有较强还原性的氧化物分子的VSEPR 模型为
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。
该晶体的类型属于_______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C 元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3 种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H+)之比为 。
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4 混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为 。
（6）A 和C 形成的某种氯化物CA2Cl 可作杀菌剂，其原理为CA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl 与水反应的化学方程式：___________________________
（7）往G 的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X 的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，它常用铬铁矿（主要是FeO、Cr2O3）在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4 ,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式：， 这一过程溶液的颜色从 到。
（2）酒驾检测时，酸性的K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸，同时自身还原成绿色的离子，涉及的离子方程式为：。
（3）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：检验TiO2·x H2O中Cl－是否被洗净的方法是______________________________
（4）将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H2O2后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式: 。