⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
(3) 控制城市污染源的方法可以有(多选扣分)
| A．开发氢能源 | B．使用电动车 | C．植树造林 | D．戴上呼吸面具 |
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下
| 时间 |
开始 |
8小时 |
16小时 |
24小时 |
32小时 |
40小时 |
48小时 |
| pH |
5.0 |
4.8 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4.0 |
4.0 |
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2)pH变化的离子方程式：
在一定条件下，反应3A(g) + B 
2C +2D达到平衡
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。
（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态
以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质
写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________（2）NaHCO3___________________
（3）NH3•H2O___________________