在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为_____ _ ___，A的转化率为______ ____。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。
（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极： ，正极： 。
如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
（1）若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成 。
（2）若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是 ；
（3）若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 。
（4）若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。（忽略反应过程当中的体积变化）
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
（2）若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。
（4）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。
（1）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池，若KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为 。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为 。
（2）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。