高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．B原子价层电子中只有一个电子与其它电子自旋方向相反
D．化合物AE与CE都有相同类型的化学键
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热为（）
| A．放出1780kJ/mol | B．放出1220 kJ/mol |
| C．吸收450 kJ/mol | D．吸收430 kJ/mol |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）
| A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 |
| C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
| A．质子数：a>c>b>d | B．离子的还原性：Y2->Z- |
| C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+ | D．元素电负性大小顺序：Y>Z |