(6分)
某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
(1) 溶液中的H+物质的量取值范围是：
(2) 已知0.1mol·L－1NaHB溶
液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 。
已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=。
某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是（写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有。
（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为。
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：
|
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。
（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式。
（2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式。
（3）Z与水的反应方程式。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
 |
 |
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。
（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式，。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。