甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K= 。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适
的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式为:_______________________________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。
（1）水中的重金属污染物主要包括、、、等，它们能在生物体内，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的，浓度逐级加大，而人正处于，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
（2）写出水中的无机汞（如HgCl2）在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式。蛋白质水解的产物NH3在微生物作用下，进一步氧化为，进而氧化为，其过程用化学方程式表示为，。
在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
（1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 。
| A．入住前房间内保持一定温度并通风 |
| B．装修尽可能选择在温度较高的季节 |
| C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 |
| D．紧闭门窗一段时间后入住 |
（2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物_________________________________。
（3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利
于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。
主要原因是其_________________________________________________。
我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。回答下列问题：在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。
_________________________________________________________________。
汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。
（1）写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式__________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______________________________________。
（3）控制城市空气污染源的方法有 （填写字母序号）。
a.植树造林 b.开发氢能源 c.尾气达标排放 d.使用含铅汽油
单质硅是很重要的工业产品。
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）△H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）△H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g）＝ SiO2（s）△H3＝ －859．4 kJ/mol
则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）△H ＝
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式。
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：
已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的
溶液和
溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。