丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。
（1）去年12月18日浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知21g丙烯完全燃烧放出的热量为1024.5kJ，则其燃烧反应的热化学方程式为： 。(2分)
（2）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：
相比较而言，方法②的优点是 。
（3）现以丙烯为原料，合成环酯J。
已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。
2CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3＋ CH2＝CH2
请按要求填空：
（i）写出下列反应的反应类型：① ，
⑥ 。
（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是 ，物质E的结构简式是 。
（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式 。
（iiii）反应②的化学方程式为： 。
常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH－、H2O和 。
（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH－)为 。
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为 ，
的值 （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力 （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：
（1）C的结构简式为 ；B的官能团名称为 ；
（2）A通入溴水中的反应现象为 。
（3）反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为 ；
（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为 。
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有 。
（2）步骤③的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病。我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质________以确保人体对碘的摄入量。
| A．I2 | B．KI | C．KIO3 | D．KIO4 |
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法 。
在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
| 反应物 |
催化剂 |
温度 |
|
| ① |
10mL10% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ② |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ③ |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
40℃ |
| ④ |
10mL20% H2O2溶液 |
1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是 。
（2）对比实验③和④的目的是 。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，测得其中N2物质的
量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。
（5）在t3时刻，氢气的转化率为 。
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| A |
|||||||
| B |
C |
||||||
| D |
E |
F |
回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ，它在元素周期表中的位置是 。
（2）D的简单离子的结构示意图为 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ，工业上冶炼D单质的化学方程式为 。
（3）用电子式表示EF2的形成过程 。
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 （标准状况）。