叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表
苯基）
（1）下列说法不正确的是 （填字母，1分）
A. 反应①、④属于取代反应
B. 化合物I可发生消去反应，但不能发生氧化反应
C. 一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D. 一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
(2) 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
(2分)
（3）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物
V的同分异构体。该异构体的结构式为 。(2分)
(4) 科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与N
C－CCl3,反应成功合成了该物质。下列说法正确的是 （填字母,2分.）。
A. 该合成反应可能是取代反应
B. C
(N3)4与甲烷具有类似的空间结构
C. C(N
3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应
D. C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4
C＋6N2↑
工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2 。其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成mol Fe。
(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.O |
0.27 |
0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)="0.4" mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H10(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H+）="2.0×10" －7 mol•L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol•L－1,
则溶液中C（OH－）为_____________ mol•L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol•L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.
（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚 酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。