（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g）
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为 。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式 
（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ ，Y的平衡浓度为 。（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：X：Y：。
（2）写出反应②的离子方程式：。
（3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
。
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是。
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、
Y、Z。回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是________、______。
（2）化合物B2A2的电子式为________。
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：(用离子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c(H+) += c(OH
一) +；
②c(H+)=c(OH一) + 。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：。
正极反应为：。
(14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．
(1)写出下列反应的化学方程式：
①X+Y ；
②A+Na2O2→D ；
③A+H→G+E ．
(2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理．
漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：
；．
目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚
，其合成路线如下图所示。
已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；MB=3MA；G中含有两种官能团，其中一种为—NH2。
回答下列问题：
（1）B的结构简式是；I中官能团的名称是。
（2）反应（2）～（7）中属于加成反应的有；属于取代反应的有。（各任写2个）
（3）H与J在浓硫酸作用下合成W（C4H8O2），写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含W）。
（4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式。
（5）设计方案说明苯酚、H2CO3、J的酸性依次增强（用化学方程式表示）
。
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH1
反应II：CO2（g）＋ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）；ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）; ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）; ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l）ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。