1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。
a．高温 b．低温 c．常温 d．高压 e．低压 f．常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示
（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式 。
②乙装置中的试剂是 。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程
度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。
②装置c中的试剂为 （选填字母）。
e．碱石灰 f．浓硫酸 g．无水氯化钙
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH固体的目的是_________________________。
（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。
（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。
a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。
a．亚硫酸钠b．KOHc．醋酸d．Fe（NO3）2
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：
（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
（2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。
（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。
（4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。
（5）原样品中Na2SO3的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_____________________________。
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是____________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样W g，消耗c mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为__________。
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误 。
（5）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取__ ______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__ ___
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线