已知存在如下反应：（以下方程式均未配平）
其中A和C 为常见的金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质，据此回答：
（1）物质E是
（2）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 ，
（填离子符号）
现有如下两种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验
现象）：
分别取少量F溶液于两支洁净的试管中
方案1：向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色
方案2：向第二支试管中滴加酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液的紫色退去
上述两种方案中合理的是 （填方案1或方案2）
若有不合理
的请说明理由（若均合理此空可以不填）
（4）若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生的离子方程式
高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
（1）T1时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是 。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T1T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是。已知n1>n2，ΔH0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识（填“合理”或“不合理”），理由是。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和 C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为_________，其阴、阳离子个数比为_________。
（2）物质C的结构式为____________。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有______________（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式_____________；若生成的B在标准状况下的体积为 22．4L，则反应中转移电子数目为_____________。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：_______________。
（6）请写出X和Y反应的离子方程式：_________________。
15分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。
已知：
① 
（THF为一种有机溶剂）
②
③请回答下列问题：
（1）写出A、C、D的结构简式___________、_____________、_______________。
（2）
是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有______种氢处于不同的化学环境。
（3）指出
有机反应类型：___________。
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
①设置反应②、⑥的目的是______________________。
②写出反应③的化学反应方程式 ___________________________。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_____________________________。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。