（1）下面框图中，A是空气中的一种主要成分，C的相对分子质量比B的大16，D是酸。
其中A、B、C、D均含有同一元素，请确认B是 ，X是 ，Y是 。
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是 ，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是 ，能使染料和有机色质褪色的是 。
减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 |
离子半径(pm) |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
74 |
7.6 |
9.7 |
| Fe3＋ |
64 |
2.7 |
3.7 |
| Al3＋ |
50 |
3.8 |
4.7 |
| Mn2＋ |
80 |
8.3 |
9.8 |
| Pb2＋ |
121 |
8.0 |
8.8 |
| Ca2＋ |
99 |
－ |
－ |
已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。
a．溶液的pHb．金属离子的电荷c．金属离子的半径d．吸附时间
⑷ 操作a包括等过程。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位
数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。
BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：
已知：
Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；
Ⅱ、BAD的结构为：
。
请回答下列问题：
⑴ A的名称为。
⑵ F的结构简式为。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有种。
⑶ 反应②的化学方程式为；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为。
⑷ G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式（只要求写一种）。
下图是工业生产硝酸的流程。
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
⑴ 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是。
⑵ 合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为。
⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的热化学方程式为。
⑷ 吸收塔中通入空气的目的是。
下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。
请回答下列问题：
⑴ C的分子式为 ，J的电子式为 。
⑵ 写出反应①的离子方程式 。
⑶ 写出反应②的化学方程式 。
⑷C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。C、M具有其他不同化学性质的原因是 。