由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，其△H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。
（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ•mol-1；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。
（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
①负极的电极反应式为 。
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出 g铜。
[化学——有机化学基础]
肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的核磁共振氢谱谱
图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的含氧官能团有（填名称）。
②A→Ｂ的反应类型是，E→F的反应类型是，
③书写化学方程式
C→D
E→H
④中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为H）
符合上述通式且能发生银镜反应的同分异构体有四种，其中两种的结构简式如下，请写出其它两种的结构简式。
、
、、
[化学——选修化学与生活]麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为______________________________，N2O也可以通过强还原性金属（如Mg）与稀HNO3反应制得，写出该反应的离子方程式________________________________。有关理论认为N2O与CO2分具有相似的结构（包括电子式），已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_____________。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：
，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质
的试剂是________________。
| A．淀粉一碘化钾溶液 | B．NaOH溶液 | C．酚酞溶液 | D．硝酸酸化的AgNO3溶液 |
（3）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快，较强，毒性较低，其结构
简式为
，它可以以甲苯为原料合成
，其反应方程式为______________________________________，再经过________________反应（填反应类型）来合成
，再经过一系列反应来合成。
（4）作为麻醉剂，氙气在医学上也生受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于___________周期，________族，此麻醉剂的平均式量为________。
(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
| 物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
| ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式、。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值
（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。
|
已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．